„Kwas” to zbiorcze określenie klasy związków chemicznych.
W chemii wąska definicja kwasu to: związek, który po rozpuszczeniu w roztworze wodnym jonizuje, tworząc kationy składające się wyłącznie z jonów wodorowych. Definicja ta została zaproponowana przez Arrheniusa, a leżące u jej podstaw ramy są znane jako teoria-zasady kwasu Arrheniusa.
Szeroka definicja kwasu to: substancja zdolna do przyjęcia pary elektronów.
Większość substancji w tej kategorii jest łatwo rozpuszczalna w wodzie; jednak niewielka mniejszość,-taka jak kwas krzemowy-są trudno rozpuszczalne. Wodne roztwory kwasów na ogół przewodzą prąd; ich przewodność jest bezpośrednio związana ze stopniem jonizacji w wodzie. Niektóre kwasy występują w wodzie głównie w postaci nienaruszonych cząsteczek i dlatego nie przewodzą prądu; inne dysocjują na jony dodatnie i ujemne, umożliwiając w ten sposób przewodnictwo elektryczne.
Brønsteda-Kwas Lowry’ego-Teoria zasady (teoria protonów): szersza definicja zakłada, że w ramach reakcji chemicznej każda substancja zdolna do oddania protonu jest klasyfikowana jako kwas, podczas gdy substancja odwrotna (akceptor protonów) jest klasyfikowana jako zasada. Definicja ta przypisana jest JM Brønstedowi i TM Lowry’emu.
Kwasowość Brønsteda to pojęcie wywodzące się z teorii Brønsteda-Lowry'ego, przedstawiające zdolność substancji do uwalniania protonu (H⁺). W szczególności w przypadku substancji HA, która uwalnia jon H⁺ tworząc A⁻, jej kwasowość Brønsteda określa się ilościowo na podstawie stałej równowagi reakcji: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Im większa jest ta stała równowagi, tym łatwiej HA uwalnia proton, a co za tym idzie, tym silniejsza jest jego kwasowość Brønsteda.
Teoria kwasu Lewisa-Teoria zasady: zaproponowana przez amerykańskiego chemika GN Lewisa teoria ta definiuje kwas jako substancję działającą jako-akceptor par elektronów-nazywaną „kwasem Lewisa”. Definicja ta obejmuje znacznie szerszy zakres niż poprzednie teorie. Reakcję kwasowo--zasadową Lewisa charakteryzuje się reakcją, w której tworzy się koordynacyjne wiązanie kowalencyjne pomiędzy akceptorem-par elektronów i donorem-par elektronów.
Teoria twardych i miękkich kwasów i zasad (HSAB): teoria HSAB służy jako rozszerzenie teorii kwasowej-zasady Lewisa. W ramach teorii HSAB zarówno kwasy, jak i zasady dzieli się na dwie odrębne klasy: „twarde” i „miękkie”.
